La Física en tu vida

Maquina Termica Una  máquina térmica  es un conjunto de elementos mecánicos que permite intercambiar  energía , generalmente a través de un  eje , mediante la variación de  energía  de un  fluido  que varía su  densidad  significativamente al atravesar la  máquina . Se trata de una  máquina de fluido  en la que varía el  volumen específico  del fluido en tal magnitud que los efectos  mecánicos  y los efectos térmicos son interdependientes. Por el contrario, en una  máquina hidráulica , que es otro tipo de máquina de fluido, la variación de densidad es suficientemente pequeña como para poder desacoplar el análisis de los efectos mecánicos y el análisis de los efectos térmicos, llegando a despreciar los efectos térmicos en gran parte de los casos. Tal es el caso de una  bomba hidráulica , a través de la cual pasa  líquido . Alejándose de lo que indica la etimología de la palabra «hidráulica», también puede considerarse como máquina hidráulica un  ventilador , pues, aunque el  aire

Energia imterna La energía interna se define como la  energía  asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas. Está en una escala separada de la energía macroscópica ordenada, que se asocia con los objetos en movimiento. Se refiere a la  energía microscópica  invisible de la escala atómica y molecular. Por ejemplo, un vaso de agua a temperatura ambiente sobre una mesa, no tiene energía aparente, ya sea  potencial  o  cinética . Pero en escala microscópica, es un hervidero de moléculas de alta velocidad que viajan a cientos de metros por segundo. Si el agua se tirase por la habitación, esta energía microscópica no sería cambiada necesariamente por la superimposición de un movimiento ordenada a gran escala, sobre el agua como un todo. Energía Microscópica La  energía interna  representa energía a escala microscópica. En un  gas monoatómico ideal , esto es exactamente, la energía cinética de traslación del movimiento lineal de los átomos tipo "esferas dur

Equilibrio termico El  equilibrio térmico  es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio térmico. Aplicacion del equilibrio termico Para saber la temperatura de una sustancia o cuerpo, se utiliza un dispositivo que permite determinar su propia temperatura. Tal dispositivo se denomina  termómetro . Para determinar la temperatura de un cuerpo, se pone un termómetro en contacto térmico con él hasta que ambos alcanzan el equilibrio térmico. Sabemos que en el equilibrio térmico tanto el cuerpo como el termómetro se encuentran a la misma temperatura. Por tanto, la temperatura que indique el termómetro será también la temperatura del cuerpo en cuestión. Se recalca que, lo que un termómetro indica es su propia temperatura, por esto es importante conocer el concep

Cambios de estado En  física  y  química  se denomina  cambio de estado  a la evolución de la  materia  entre varios  estados de agregación  sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el  sólido , el  líquido  y el  gaseoso ; no obstante, el estado de agregación más común en el  Universo  es el  plasma , material del que están compuestas las  estrellas  (si se descarta la  materia oscura ). Tipos de cambios de estado. Fusión:  Es el paso de un  sólido  al estado  líquido  por medio del  calor ; durante este proceso endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la  temperatura  permanece constante. El " punto de fusión " es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada  sustancia . Dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues

Transferencia de calor. La  transferencia de calor  es el proceso de propagación del calor en distintos medios. La parte de la física que estudia estos procesos se llama a su vez  Transferencia de calor  o  Transmisión de calor . La transferencia de calor se produce siempre que existe un gradiente térmico o cuando dos sistemas con diferentes temperaturas se ponen en contacto. El proceso persiste hasta alcanzar el  equilibrio térmico , es decir, hasta que se igualan las temperaturas. Cuando existe una diferencia de temperatura entre dos objetos o regiones lo suficientemente próximas, la transferencia de calor no puede ser detenida, solo puede hacerse más lenta. En  general, se reconocen tres modos distintos de transferencia de calor:  conducción, convección y radiación , aunque en rigor, solo la conducción y radiación debieran considerarse formas de transmisión de calor, porque solo ellas dependen exclusivamente de un desequilibrio térmico para producirse. Para que se produzca

Procesos termodinamicos En  física , se denomina  proceso termodinámico  a la evolución de determinadas  magnitudes  (o propiedades) propiamente  termodinámicas  relativas a un determinado  sistema termodinámico . Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de  equilibrio  inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la  interacción  de un sistema con otro tras ser eliminada alguna  ligadura  entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí. De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas  condiciones iniciales  hasta otras  condiciones finales , debido a su desestabilizac

Cantidad de calor. Cuando una sustancia se está fundiendo o evaporándose está absorbiendo cierta cantidad de  calor llamada  calor latente de fusión  o  calor latente de evaporación  , según el caso  .  El calor latente, cualquiera que sea, se mantiene oculto, pero existe aunque no se manifieste un incremento en la  temperatura,  ya que mientras dure la fundición o la evaporación de la sustancia no se registrará variación de la misma. Para entender estos conceptos se debe conocer muy bien la diferencia entre  calor y temperatura  . En tanto  el calor sensible  es aquel que suministrado a una sustancia eleva su temperatura. La experiencia ha demostrado que la  cantidad de calor tomada (o cedida) por un cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de temperatura que experimenta. La expresión matemática de esta relación es la ecuación calorimétrica: Q = m·Ce·(Tf-Ti) En palabras más simples, la  cantidad de calor  recibida o cedida po

                        Calor Se denomina a la energía en tránsito que se reconoce solo cuando se cruza la frontera de un  sistema termodinámico . Una vez dentro del sistema, o en los alrededores, si la transferencia es de dentro hacia afuera, el calor transferido se vuelve parte de la  energía interna  del sistema o de los alrededores, según su caso. El término calor, por tanto, se debe de entender como  transferencia de calor  y solo ocurre cuando hay diferencia de temperatura y en dirección de mayor a menor. De ello se deduce que no hay transferencia de calor entre dos sistemas que se encuentran a la misma temperatura (están en   equilibrio térmico)